内容简介

《基础化学(无机及分析化学)(第三版)》在第二版的基础上对内容惊醒了修订,调整了部分章节,知识更加系统、先进和科学。《基础化学(无机及分析化学)(第三版)》内容包括原子结构,分子结构,气体,溶液和胶体,化学反应速率,化学热力学基础,四大化学平衡及四大滴定分析法,重量分析法,吸光光度法和电位分析法。

目录

目录
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第一章原子结构与元素周期系1
第一节核外电子的运动特性1
一、核外电子的量子化特性——氢原子光谱1
二、核外电子运动的波粒二象性2
第二节核外电子运动状态的描述4
一、波函数4
二、描述核外电子运动状态的量子数5
三、波函数和电子云图形7
第三节原子核外电子排布和元素周期律.11
一、原子的能级12
二、原子核外电子的排布14
三、原子的电子结构和元素周期系16
第四节原子结构与元素周期性22
一、有效核电荷Z”22
二、原子半径r22
三、电离能I24
四、电子亲和能26
五、电负性27
习题28
第二章化学键和分子结构30
第一节离子键理论30
一、离子键的形成30
二、离子键的特点30
三、离子键的强度32
四、离子特征32
第二节共价键理论34
一、共价键的本质34
二、共价键的特征~35
三、共价键的类型36
四、键参数38
第三节杂化轨道理论40
一、杂化轨道概念及其理论要点40
基础化学(无机及分析化学)
二、sp等性杂化与分子几何构型41
三、.p不等性杂化与分子几何构型43
第四节分子间力和氢键45
一、分子间力45
二、氢键50
第五节晶体结构54
一、晶体的基本概念54
二、离子晶体56
三、原子晶体57
四、分子晶体58
五、金属晶体58
六、混合型晶体61
习题63
第三章气体、溶液和胶体65
第一节气体65
一、理想气体状态方程65
二、道尔顿理想气体分压定律65
三、实际气体66
第二节液体和溶液66
一、液体的蒸发和沸腾66
二、溶液的基本概念和溶液浓度的表示方法.67
第三节稀溶液的依数性68
一、溶液的蒸气压下降68
二、溶液的沸点升高69
三、溶液的凝固点下降70
四、渗透压70
第四节电解质溶液72
第五节胶体72
一、胶体的性质73
二、胶体的结构73
三、胶体的稳定性和聚沉74
习题75
第四章化学反应速率77
第一节基本概念77
一、反应速率77
二、基元反应、非基元反应78
第二节化学反应速率理论简介78
第三节影响化学反应速率的因素80
一、浓度对化学反应速率的影响80
二、压力对化学反应速率的影响82
三、温度对化学反应速率的影响82
四、催化剂对化学反应速率的影响83
习题83
第五章化学热力学基础及化学平衡85
第一节热力学及热力学第一定律85
一、热力学巾的常用术语85
二、热力学第一定律87
第二节热化学87
一、化学反应热87
二、反应热的计算88
第三节化学反应的白发性91
一、白发过程91
二、熵的初步概念91
三、吉布斯自由能92
四、标准摩尔吉布斯自由能变的计算93
五、吉布斯亥姆霍兹公式的应用95
第四节化学平衡96
一、化学平衡状态96
二、标准平衡常数K9(T)96
三、范特霍夫等温方程式98
四、非标准状态下化学反应方向的判断.99
五、多重平衡100
六、化学平衡的移动101
习题104
第六章酸碱反应及酸碱平衡107
第一节酸碱概念的发展过程107
第二节酸碱质子理论107
一、酸碱概念107
二、醵碱反应108
三、酸碱的强弱109
第三节水的白偶解离平衡110
一、溶剂白偶解离平衡110
二、溶液的pH110
第四节弱酸、弱碱的解离110
一、一元弱酸、弱碱的解离110
二、多元弱酸、弱碱的解离112
三、两性物质的酸碱性113
四、离子酸、离子碱的混合液113
五、高价金属离子的水解114
第五节酸碱平衡的移动114
一、同离子效应和盐效应114
二、同离子效应的应用115
第六节缓冲溶液116
一、缓冲溶液概念116
二、缓冲原理116
三、缓冲溶液pH计算116
四、缓冲容量117
五、缓冲溶液的选择和配制117
习题118
第七章沉淀溶解平衡120
第一节溶度积原理120
一、溶度积120
二、溶度积和溶解度的换算120
第二节沉淀的生成121
一、溶度积规则121
二、影响沉淀生成的因素122
第三节沉淀的溶解123
一、酸溶法123
二、通过氧化还原使沉淀溶解124
三、生成配合物使沉淀溶解124
第四节分步沉淀125
一、分步沉淀概述125
二、分步沉淀的应用126
第五节沉淀的转化126
一、沉淀转化概述126
二、沉淀转化的应用127
习题128
第八章配位化合物129
第一节配合物的基本概念~129
一、配合物的定义129
二、配合物的组成129
三、配合物的命名和化学式的书写132
四、配合物的分类133
第二节配合物的价键理论137
一、价键理论的要点137
二、配合物的空间构型137
三、外轨型配合物和内轨型配合物140
第三节配位平衡142
一、配位平衡及配位化合物的稳定常数142
二、配位平衡的移动144
第四节螯合物.148
一、螯合物概述148
二、螯合物的稳定性150
第五节配合物的应用151
一、配合物在分析化学中的应用151
二、配合物在生物化学巾的应用152
三、配合物在其他方面的应用152
习题153
第九章氧化还原反应155
第一节基本概念155
一、氧化数155
二、氧化与还原155
三、氧化还原反应类型156
四、氧化还原电对156
第二节氧化还原反应方程式的配平157
第三节原电池和电极电势158
一、原电池及表示方法158
二、电极电势159
第四节原电池电动势和反应自由能变160
第五节电极电势的影响因素及应用161
一、能斯特公式161
二、影响电极电势的因素162
三、电极电势的应用163
第六节元素标准电极电势图及应用166
一、元素标准电极电势图166
二、元素标准电极电势图的应用166
习题167
第十章定量分析化学概论169
第一节概述169
一、分析化学的任务169
二、分析方法169
三、定量分析过程170
第二节滴定分析法171
一、滴定分析法对化学反应的要求171
二、滴定分析法的滴定方式171
三、基准物质和标准溶液172
四、滴定分析的计算173
五、滴定分析法巾的测量误差175
第三节定量分析误差176
一、准确度及其表征——误差176
基础化学(无机及分析化学)
二、精密度及其表征——偏差178
三、准确度和精密度180
四、异常值的取舍181
第四节有限数据的统计处理182
一、基本概念182
二、f分布曲线182
三、置信区间184
四、显著性检验184
第五节提高分析结果准确度的方法186
一、选择合适的分析方法186
二、减少随机误差186
三、消除系统误差186
第六节有效数字及运算规则187
一、有效数字187
二、数据运算规则188
习题189
第十一章酸碱滴定法191
第一节酸碱组分的平衡浓度与分布分数191
一、一元酸溶液191
二、多元酸溶液192
第二节酸碱指示剂194
一、常见酸碱指示剂的变色原理194
二、酸碱指示剂的变色点及变色范围195
三、影响指示剂变色范围的主要因素196
四、混合指示剂197
第三节酸碱滴定曲线与指示剂的选择197
一、强碱滴定强酸或强醵滴定强碱197
二、强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱200
三、多元酸碱的滴定205
第四节酸碱滴定法的应用206
一、常用酸碱标准溶液的配制与标定207
二、酸碱滴定中C()2的影响207
三、酸碱滴定法应用实例208
习题210
第十二章配位滴定法212
第一节概述.212
第二节EDTA的分析特性213
一、EDTA的性质213
二、EDTA与金属离子形成配合物的特点214
第三节副反应系数和条件稳定常数215
一、配位反应的副反应及副反应系数215
二、EDTA的酸效应系数217
三、条件稳定常数218
第四节配位滴定法基本原理219
一、配位滴定曲线219
二、单一金属离子配位滴定的条件222
三、单一离子滴定的适宜酸度范围223
第五节金属指示剂224
一、金属指示剂的性质和作用原理224
二、金属指示剂必须具备的条件225
三、指示剂的封闭、僵化及变质现象225
四、金属指示剂的变色点和选择225
五、常用金属指示剂226
第六节混合离子的滴定227
第七节配位滴定法的应用229
一、配位滴定方式229
二、EDTA标准溶液的配制和标定231
习题231
第十三章氧化还原滴定法233
第一节氧化还原滴定基本知识233
一、氧化还原反应进行的程度及条件平衡常数K引233
二、条件电极电势234
三、影响条件电极电势的因素235
四、氧化还原反应的速率237
第二节氧化还愿滴定基本原理238
一、氧化还原滴定曲线238
二、氧化还原滴定rli的指示剂241
第三节重要的氧化还原滴定法及应用242
一、高锰酸钾法242
二、重铬酸钾法244
三、碘量法246
习题249
第十四章沉淀滴定法.251
第一节沉淀滴定法的滴定曲线251
一、化学计量点前251
二、化学计量点时251
三、化学计量点后251
第二节莫尔法.252
一、滴定原理253
二、滴定条件253
基础化学(无机及分析化学)
第三节福尔哈德法253
一、直接滴定法254
二、返滴定法254
第四节法扬斯法.255
一、滴定原理255
二、使用吸附指示剂的注意事项256

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